5. Proteínas
5.1. Significado biológicos de las proteínas.
Proteína deriva de la palabra del griego proteos (cualquier forma) y también de proteios (el primero). Son las primera cuantitativamente, ya que son mas del 50% del peso seco y también cualitativamente por las funciones que realiza.
Las prot. tienen actividad vital a diferencia de los glúcidos y lípidos que son pasivos e inertes.
Las prot. están formada de polímeros de monómeros diferentes, esto provoca que tengan secuencia que aporta información. La secuencia de Aa determina la forma y esta determina la función.
Son polímeros lineales de Aa en un número muy elevado, formando macromoléculas de gran complejidad, las cuales se montan y desmontan fácil y constantemente.
Se rompen mediante hidrólisis, con variaciones de pH o con cambios de temperatura. Esto forma polipectidos con mas de 10 Aa, si se continua aparecen péptidos formados entre 2-10 Aa y por ultimo aparecen los 20 Aa diferentes que hay.
Aminoácidos:
Se llaman así porque tienen un grupo acido y un grupo amino común en todos diferenciándose en el resto.

5.2. Propiedades de los Aa.
Carácter ácido/básico.
Se comportan como ácidos a pH básico y viceversa
Son moléculas polares, por esto son solubles en agua y cristalinas. Tienen un alto punto de fusión, propiedades como el H2O.
Isomería espacial.
Igual que los monosacáridos debido al hecho de tener el carbono α asimétrico, menos la glicocola que tiene un Hidrogeno en ves de Resto.

5.3. Clasificación de los Aa.
- No polares (hidrófobos).  
Alamina – Ala – A
Prolina – Pro – P
Fenilalanina – Phe - F
Triptofano – Trp - W

- Polares sin carga.
Glicocola – Gly – G
Serina – Ser – S
Cisteina – Cys – C
Tirosina – Try – Y

- Con cargas negativas.
Ácido Aspártico – Asp – D
Ácido Glutámico – Glu – E

- Con cargas positivas.
Lisina – Lys – K
Arginina – Arg – R (Lactantes)
Histidina – His – H (a pH 6) (lactantes)

Enlaces peptídico.
Por este enlace se unen los Aa, siempre intervienen el grupo ácido del primer Aa con el grupo amino del siguiente. El primero tiene el grupo amino libre en el siguiente queda libre el grupo ácido.
Presentan un enlace resonante, parte sencillo y parte doble. Los átomos peptídicos comparten electrones entre ellos, esto obliga a que los cuatro átomos estén en el mismo plano, no pudiendo girar uno sobre otro.
El giro del Carbono α determina la estructura de la proteína.

5.4. Estructura de las proteínas.
Una proteína son más de diez polipéptidos, cada proteína esta formada por Aa colocados en cierto orden. Esto se conoce como secuencia de Aa que constituyen la estructura de la primera proteína.
Esta estructura 1º determina las demás estructuras de esa proteína, o sea su forma y por ello su funcionamiento.
Esta primera estructura también determina sus propiedades, como es la especificidad, esto provoca que una proteína con la estructura primaria diferente produce diferentes seres vivos.
Como la estructura 1º es extendida y alargada, se pendo que no había estructuras mas largas, así que se le hizo una prueba con rayos X a los que se difractaban. Descubriendo que no eran extendidas, la mayoría se estructuraban formando un estado nativo (+ Baja energía, + estable por poseer mas enlaces= que determina la forma.

La estructura 2º es el resultado del giro del Carbono α en la estructura 1º.
* α - Hélice.
Aparece cuando el Carbono α gira helicoidalmente en torno a un eje imaginaria con 3´6 Aa por vuelta. Se esta manera cada cuatro Aa los átomos peptídicos quedan enfrentados en la posición geométrica adecuada (distancia/orientación) para formar los puentes de hidrogeno que los estabiliza. Estos puentes de hidrogeno son intracatenarios.
* β – Hoja plegada.
En la línea quebrada de la estructura 1º los Carbonos α actúan como puntos de plegamientos. Se mantienen por los átomos peptídicos de dos cadenas paralelas (o una cadena replegada). Quedan en la posición geométrica adecuada para formar puentes de hidrogeno intercatenarios.
Triple hélice del colágeno.
Tiene triple hélice porque en si estructura 1º tiene muchos Aa de prolina y hidroxiprolina. La prolina tiene su grupo amino ciclado como consecuencia nunca forman puentes de hidrogeno. Las tres hélices se mantienen unidad por puentes de hidrogeno intercatenarios.
Realmente ninguna proteína esta completamente estructurada, ni es pura, presentando discontinuidades. El conjunto de las estructura 2º que presenta la proteína y sus discontinuidades constituyen la estructura 3º. Esta estructura 3º es igual que el estado nativo, también va a ser determinada por la estructura 1º.
Causas de las discontinuidades en la estructura 2º que determina la estructura 3º.
Prolina e hidroxiprolina, rompen la estructura 2ºpara su incapacidad para formar puentes de hidrogeno.
Los Aa con Restos apolares, como son hidrófobos (igual que los lipófilos) y están rodeados por agua, se introducen en la cadena huyendo del agua, produciendo discontinuidades (especialmente si son voluminosas).
Los Aa con Resto polares con carga, si se encuentran dos Restos con carga iguales se repelen y si son diferentes se atraen.
Cisteina, cuando quedan enfrentada en la posición geométrica adecuada, forma un enlace por puentes de disulfuro.
La estructura 3º se mantiene gracias a nuevos enlaces que se forman entre Aa ahora próximos por la estructura 3º.
Enlaces que mantienen la estructura 3º.
Dependen de sus Aa y de la posición de la estructura 1º. Son enlaces débiles y numerosos.
Puentes de hidrogeno, que se establece entre el hidrogeno y un átomo electronegativo (N/O) cargados.
Interacciones iónicas, por la atracción entre Aa cargados de diferente signo y que se encuentren próximos.
Fuerzas de Van der Waals, se establece entre Aa con hidrocarburos y/o anillos próximos, al haber muchos electrones compartidos los que están libres saltan de un enlace a otro provocando cargas eléctricas de diferente signo. Esto es un enlace electroestático, pero de cargas fluctuantes.
Interacciones hidrofobicas, un Aa con Restos apolares, se introducen en las cadenas huyendo del agua (hidrófobos) y tienden a reunirse entre ellos (lipófilos) formando enlaces.
Todos estos enlaces son débiles pero suficientemente numerosos para mantener la estructura 3º.
Además de todos los enlaces débiles, se encuentran enlaces fuertes. Un enlace covalente, es el que se establece entre la cisteína enfrentadas y próxima por puentes de diSulfuro.
Esta estructura la presentan las proteínas sin subunidades, pero las proteínas que presentan subunidades como la hemoglobina, el conjunto de subunidades forman la estructura 4º.
Enlaces que mantienen la estructura 4º.
Son todos débiles y numerosos igual que la estructura 3º, lo que no presenta son puentes de diSulfuro.
La forma de la proteína (estructura 3º y 4º) depende de los enlaces débiles que alteran fácilmente su forma, lo que desembocara en su funcionamiento.

Estas interacciones van a desembocar en la unión del ligando con la proteína. Como resultado de la unión otros restos de la proteína van a interaccionar débilmente con el ligando provocando la acción de la proteína.
Hay dos tipos de Aa:
Aa de unión
Aa catalíticos (enzimas)
Estos Aa son esenciales, pueden estar muy alejados unos de otros en la cadena, pero siempre aparecen reunidos en un surco en la superficie de la proteína como consecuencia de su estructura.
Esto es el centro activo cuta forma (consecuencia de la estructura de la prot.) le permite conocer al ligando por su forma.
También son esenciales los Aa que mantienen la estructura. Estos Aa (3) nunca cambian en la evolución, el resto son de relleno.
Durante el funcionamiento de la proteína cambian de forma provocando la acción de esta. Ya que la forma depende de los enlaces débiles y se modifican fácilmente.

5.5. Propiedades de las proteínas:
Solubilidad en H2O.
La mayoría son solubles en agua, porque 2/3 son polares, pero la gran mayoría son de gran tamaño, por lo que forma dispersiones coloidales.
Especificidad.
La especificidad varia en cada individuo y en cada especia, ya que varia su estructura 1º (nunca cambian los Aa esenciales).
Nuestro sist. inmunitario conoce la estructura 1º de las proteínas y a las extraña las ataca. Esto es lo que se produce en los rechazos de los trasplantes.
Si la diferencia es un Aa esencial, las consecuencias son graves, ya que eso es signo de una enfermedad, como la Anemia Falciforme, que consiste en la mutación de un Aa esencial de la hemoglobina, el cual cambia los Ác. glutámico que es un ácido con cargas negativas por valina que es un ácido neutro. Esto produce tal cambio en la hemoglobina que altera los glóbulos rojos.
Desnaturalización y renaturalización de las proteínas.
La forma de las proteínas dependen de los enlaces débiles  que mantienen la estructura 2º, 3º y 4º. El estado nativo que alcanzan espontáneamente depende de sus Aa de la estructura 1º, formados por enlaces débiles que se alteran fácilmente perdiendo el estado nativo y así su forma y su función.

5.6. Clasificación y funciones biológicas de las proteínas.
Clasificación por composición:
- Haloproteínas que están formadas solo de Aa:
· Según su forma:
Proteínas globulares: (Albúminas y globulina, transp. sangre)
Proteínas fibrosas:
Miosina (músculos)
Queratina (piel, uñas)
Colágeno (Tejidos cartilaginosos, óseos, conjuntivos)

- Heteroproteínas formados por Aa + materia (grupos prostéticos) están unidos covalentemente.
El grupo prostético realiza la función de la proteína. Los Aa crean el “ambiente adecuado” para que el grupo protético funcione.
· Según la naturaleza del grupo protético:
Glucoproteinas:
Forman los anticuerpos, señales de identificación celular en la membrana (glucocalix) y la mucina que forma el mucus producido en el aparato respiratorio y digestivo.
Fosfoproteínas:
H3PO4 Ácido orto fosfórico, es el caso de la caseína (Leche y yema de huevo)
Nucleoproteínas:
Combinados con Ácidos nucleicos forman los cromosomas, ribosoma y cromatina.
Cromoproteínas:
En el grupo protético presenta un anillo tetrapirrólico que presenta dobles enlaces resonantes. Es el caso de la hemoglobina, hemocianina (hemoglobina invertebrados), clorofila y citocromo. En los dos últimos casos hay muchos electrones libres que absorben energía (pigmentos fotosintéticos) y ceden/comparten muchos electrones.
· Por sus funciones biológicas:
La mayoría de las funciones biológicas las realizan las proteínas, pero nunca hacen de fuente de energía.
Proteínas dedicadas al transportes:
Hemoglobina
Mioglobina (Hemoglobina pero en los músculos)
Albúminas.
Proteínas encargadas del movimiento:
Celios
Flagelos
Actina
Miocina
Proteínas catalizadores:
Su función es la de acelerar las reacc. metabólicas.
Proteínas reguladoras:
Hormonas de crecimiento
Insulina
Proteínas estructurales:
Membrana
Celios
Flagelos

4. Lípidos
4.1. Conceptos y clasificación.
Los lípidos son químicamente heterogéneos, por sus propiedades y funciones biológicas relacionadas. Son hidrófobos, eso quiere decir que es insoluble en agua, si no que son solubles en otros lípidos (lipófilos). Esto es debido a que son moléculas muy apolares y muy reducidas. Además de esta propiedad todos cumplen funciones de reserva de energía, fuente de energía, aislante y estructural. Pero hay algunos que presentan otras características y se clasifican en dos grupos:
- Lípidos saponificables (derivados de Ac. grasos) que se dividen en:
1.Sencillos que a su vez se dividen en:
Grasas y Ceras.
2.Complejos que se dividen en:
Glicerolípidos y Esfingolípidos.

- Lípidos no saponificables (derivados de isopreno) que se dividen en:
Isoprenoides (terpenos) y Esteroides.

Lípidos Saponificables.
Los más característicos son los ácidos grasos. Los Ac. grasos son cadenas de hidrocarburos ( CH, CH2, CH3), apolares que pueden ser saturados (enlaces sencillos entre carbonos) o insaturados (enlaces dobles entre carbonos) volviéndolos mas apolares.
 
Grupo Ác. (débil)
La molécula resultante es apolar, pero son anfipáticas; doble carácter polar/apolar. Importante en el comportamiento con respecto al agua como el caso de los fosfolípidos.
El ácido fórmico es el más sencillos HCOOH.
El ácido ácetico (vinagre) CH3—COOH
El ácido palmítico.
El ácido esteárico.
El ácido oleico.
Los ácidos grasos según el número de carbonos más si son saturados o insaturados determina la propiedad de sus lípidos.
 El hecho de que presente un doble enlace hace que pueda oxidarse cambiando el doble enlace con el oxigeno que se convierte en aldéhidos o cetona.
Esto hace que se rancie.

Los saturados presentan una estructura zigzagueante formada por ángulos de 109º.
Los insaturados tienen forman también zigzagueante pero donde esta el enlace doble aparece un codo. Esto produce isomería espacial (de posición)

Los lípidos saturados tienen un mayor punto de fusión, presentándose en estado solido. Dos cadenas se unen mediante enlace por fuerzas de Van der Waals, esto se produce cuando se comparten muchos electrones ya que hay muchos enlaces covalentes próximos (hidrocarburos, anillos). Cuando ocurre esto, los electrones adquieren cierto grado de libertad, que permite la aparición de cargas eléctricas fluctuantes.
Los insaturados son al contrario, un bajo punto de función. Esto es así por los codos ya que sobre estos no hay fuerzas de Van der Waals.
A los ác. grasos cortos les ocurre como a los insaturados, son líquidos ya que la presencia de carbonos es menor no hay tantas fuerzas de Van der Waals.

- Acilgliceridos (grasas).
Glicerina esterificado con ác. grasos trialcohol.

La esterificación es un enlace Ester, que une la glicerina a un acido graso. A estos enlaces se les llama monoglicéridos. Se pueden esterificar con dos ác. grasos (diglicéridos) o con tres ác. grasos (triglicéridos)
Una grasa es mas apolar que sus componentes por separado, esto es debido a la perdida de grupos apolares en el enlace ester.
El enlace ester se rompe por hidrólisis, pero además se rompe con una base fuerte. Las grasa como ocurre con la sal, esta formada por un ácido y una base, el fuerte desplaza al débil de la sal formándose un a sal nueva. En el caso del jabón se cambia la base de glicerina por sosa, esto se conoce como saponificables. Los ác. grasos disuelven las grasas y la sosa las rompe.
La función que tienen las grasas por su composición química hace que sean reserva de energía y fuente de energía.
Los ác. grasos tienen mas energía que los monosacáridos por ser mas apolares y estar mas reducidos. Un gramo de grasa tiene seis veces más de energía que un gramo de glucógeno, esto permite reducir a la mitad su peso en los animales, importante para la movilidad.
Además las grasa como son muy apolares no se mezclan con el agua por ello no hace falta guárdala del agua. En el interior de las células forman gotas de grasa. En el caso de las plantas tienen que guardar el almidón en unos orgánulos llamados Amiloplastos.

- Ceras.
Son lípidos sencillos, formados por la esterificación de un ác. graso saturado de cadena larga (palmítico o estérico) con un alcohol monovalente igual de largo. Esto produce una molécula muy apolar y también es solida, ya que tiene un alto punto de fusión y además resulta inerte.
Esto hace que sea un perfecto material con la función d protección y estructural. Son impermeables tanto para agua como para gases utilizándose como aislante.

- Lípidos complejos.
Son los glicerolípidos y esfingolípidos.

- Glicerolípidos.
Si se le practica hidrólisis aparecen varias moléculas: Por un lado glicerina esterificada con dos ácidos y el tercer OH se encuentra esterificado con el ácido fosfórico. La base nitrogenada puede ser acetilcolina o un Aa. Esto forma los glicerofosfolípidos (fosfolípidos).
Hay otros que en vez de una base nitrogenada, tienen un monosacárido y se llama gliceroglucolípido.
Estos dos forman parte de la membrana celular, pero en las bacterias solo aparece el gliceroglucolípidos.
Los fosfolípidos tienen una característica química que los hace anfipáticos. Eso quiere decir que una parte (cabeza) sea polar y la otra parte (cola) sea apolar. Cuando están en H2O toman una disposición muy especial en forma de bicapa. Esto hace que constituyan el esqueleto de las membranas celulares.

- Esfingolípidos.
Están formados por un alcohol llamado esfingosina. Es un amino alcohol insaturado de cadena larga, que se encuentra esterificado con un ác. graso formando un ceramido que puede estar esterificado con una ác. orto fosfórico mas una base nitrogenada o con una hexosa u oligosacáridos. Esfingofosfolípidos y Esfingoglucolípidos.
También son anfipáticos y además son componentes de las membranas pero especializados. Constituyen los antígenos A/B/0 y funcionan como anclaje donde se pegan los virus o las toxinas. También se encargan de la regulación del crecimiento y diferenciación celular. La división celular es inversamente proporcional a la concentración de esfingolípidos y viceversa.

- Lípidos no saponificables o derivados del isopreno.
Estos lípidos no tienen ác. grasos, ni enlaces ester.
2 metil - 1,3,butadeino.

- Tempenos o isoprenoides.
Son lípidos derivados directamente del isopreno, formados por isopreno – isopreno = terpeno que pueden ser mono, di, tri… terpenos.
Son polímeros lineales de terpenos ciclados en los extremos. Su característica química distintiva es que posee muchos dobles enlaces, determinando sus propiedades y sus funciones biológicas.
Se caracteriza por tener color por la presencia de dobles y triples enlaces como en el caso del caroteno (rojo-anaranjado) presente en la zanahoria, tomate y naranja por ejemplo. También son percutores de las vitaminas A, E, K. La xantofila que son amarrillos son los que le dan el color al limón. El fitol es verde y va combinado con clorofila.
Como presentan dobles enlaces, hay muchos electrones compartidos. Esto provoca que haya electrones libres que pasan de un enlace a otro. Estos electrones deslocalizados actúan como dador/aceptador de electrones que forman parte de las cadenas transportadoras de electrones que aparecen en la respiración celular de la fase luminosa (fotosíntesis).
Al tener electrones deslocalizados tiene la característica de absorber energía, funcionando como pigmentos fotosintéticos ya que absorben la energía solar.
También forman resinas, jara, tomillo, que lo utilizan para reflejar la luz y además tienen un altísimo calor de evaporización. También son las esencias del limón, canela, anís.

- Esteroides.
Son derivados del isopreno pero indirectamente. Son isoprenos ciclados.
Todos están formados por un nucleo del esterano más algunos dobles enlaces, grupos OH o cadenas de hidrocarburos que hace que se diferencian.
El colesterol es el mas importante de todos, ya que es el percutor de la vitamina K, pero también de las hormonas sexuales.
Su papel fundamental es que es uno de los lípidos estructurales de las membranas celulares animales, por el grupo OH que le da un cierto carácter polar que se unen a las cabezas de los fosfolípidos dejando libre las colas, estabilizando la bicapa. Es tan importante que tiene sus propios receptores en la membrana.
Cuando hay exceso de colesterol  todos los receptores se llenan y se van poniendo por fuera, si esta en una arteria puede llegar a cerrar la luz.

3. Glúcidos
3.1. Concepto y clasificación
Antes se conocian como carbohidratos porque su fórmula general: carbonato + H2O. Después se descubrió otros grupos químicos que ya no cuadraban con ella.
Todos los glúcidos son polímeros de monómeros = cuyo sentido, función, es la de almacenar glucosa (que actúan como fuente de E), almacenar E (almidón, glucógeno). o bien repetir una molécula que sirve como ladrillo, función estructural (celulosa).
Se clasifican en:
osas: 1 monosacárido
ósidos: +1 monosacárido:
- Holosidos-> solo monosacáridos
1. oligosacaridos (2-10 monosacaridos)
2. polisacaridos (+10 monosacaridos)
2.2 homopolisacaridos (monosacaridos =)
2.3 heteropolisacaridos (monosacaridos diferentes)
- Heterósidos-> glucosa + otra m.o. (lípidos/proteínas)
1. glucolípidos
2. glucoproteínas

3.2. Monosacáridos simples: concepto.
Son los + simples de todos los glúcidos. Son los monómero de estos polímeros
Se pueden hidrolizar pero dejan de ser monosacáridos.
Se pueden definir como polihidroxialdehidos/ cetona.
Todos los glúcidos están formado por un esqueleto de hidrocarburos (CH).
Son apolares (e. covalente convencional. ver)
Todos los hidrocarburos llevan un hidróxido/alcohol (-OH) polar, menos uno llamado carbono carbonílico:
este lleva un grupo aldehido (con =e con el O en un C terminal) o grupo acetona (=O en un C interino) que son dativamente polares.
La suma de todo es una molécula polar (grupos polares + apolares).
Los que tienen g. aldehidos-> aldosas  g. acetona-> cetonas  (determinan el C1).
Todas son dulces, blancas cristalizables, solubles en H2O y se nombran:
si llevan g. aldehidos-> aldo+ nºC+ osa
si llevan g. acetona-> ceto+ nºC+ osa

3.3. Propiedades de los monosacaridos
Isomería espacial
La isomería son moléculas con la misma forma molecular y diferentes propiedades químicas.
La isomería espacial son moléculas sin centros, eje o planos simétricos, lo que quiere decir que son asimétricas. Hay 2 diferentes: los esteoisomeros, que tienen forma espacial y sus C son asimétricos y se superponen y los enentiomeros que forman una imagen especular el uno del otro.
Dependiendo donde tenga el OH el C asimetrico, se llamara D o L. La mayoría de los esteroisómeros se llaman D y su formula es: C3H6O3 (aldotriosa).
Cuando hay varios C asimetricos (ej: glucosa) el C asimetrico mas alejado del carbonilo es el que dice si es D o L.
Isomería óptica
Es la capacidad que tiene la molecula de desviar la luz de forma diferente, tb llamado actividad óptica.
La luz es una onda que va en todas las direcciones.
Polarizador: sustancia que refleja la luz y solo se deja atravesar por la luz que vibra en un solo plano, llamada luz polarizada. Esto es debido a la estructura cristalina.
Si la pasamos por una disolución monosacarida sale desviada, unas veces a la dcha. y otras a la izq. Solo se sabe hacía donde a girado experimentalmente.
Poder reductor
Son capaces de reducir a otra sustancia quedando oxidado.

3.4. Formas de los monosacaridos
Son simples, planas y lineales
Si tienen +5 C no son ni planas ni lineales, son tridimensionales y cicladas.
Si ponemos en disolución la glucosa, solo entre 1-5% son lineales.
Esto ocurre por el cabonilo, forma un enlace hemiacetalico con el C 4/5. Esto se produce porque el carbonilo es poco estable y se une para estabilizarse.
Para pasar de lineales a cicladas hay que seguir las reglas de Haworth. Estas dicen que lo que en la formula lineal esta a la drecha en la ciclada está debajo, y viceversa (izq->arriba) excepto el C 4/5 que van al revés, deben girar.
En la ciclada, lo que está delante y/o arriba tiene el trazo grueso y viceversa (atrás y/o abajo-> trazo fino).
Dependiendo si el OH esta hacia abajo se llamara (a) y si esta hacia arriba se llamara (B).

3.5. Monosacaridos de importancia biológica
Con 3 átomos de C:
- gliceroaldehido (aldotriosa)
- dihidroxicetona (cetotriosa)
Estos intervienen en la glucolisis y en la fase oscura de la fotosíntesis que son vías centrales del metabolismo.
Con 5 átomos de C:
- ribosa
- desoxirribosa
Son aldopentosas. Forman parte de los nucleotidos del ARN y ADN.
- D-ribulosa, es una cetopentosa y es el lugar por el que entra el CO2 en la fase oscura de la fotosíntesis.
Con 6 átomos de C:
- aldohexosas (glucosa y galactosa)
La galactosa es un epimero en 4 (el OH al otro lado)  de la glucosa.
- cetohexosa (fructosa)
Actúan como fuente de E (combustibles para la glucolisis y resp. cc) y como monomero de los polímeros.
Oligosacaridos
cadenas de entre 2-10 monosacaridos
Disacaridos (2)
Estan formado por el enlace entre dos monosacaridos mediante un enlace o-glucosilico. Esto se establece entre dos grupos OH de dos monosacaridos distintos (1 o los 2 es carbonilico). Cuando se forma este enlace se desprende una molecula de H2O, pudiendo romper el enlace mediante hidrólisis.
- lactosa
unión de una galactosa + una glucosa.
- sacarosa
unión de ua glucosa + una fructosa
se produce un enlace dicarbonilico. estos disacaridos aparecen expontaneamente en la naturaleza pero hay 2 que no:
- maltosa a (1-2) aparece cuando se hace la hidrolisis del almidón
- celobiosa B (1-2) cuando se hace la hidrolisis de la celulosa
Polisacaridos (+10)
La mayoria están formado por sosa, su formula general n (C6H12O6)-> (C6H10O5) + n-1 H2O.
Estos no tienen las caractreistics de los monosacaridos ya que no son dulce, ni cristalinos, ni reductores. No son solubles por su tamaño y por ser apolares.

osas-> monosacaridos
Holosidos:
- Homopolisacaridos: formados por un grupo de monomeros solamente.
1.Almidón: homopolisacarido de reserva vegetal. Almacena glucsa con enlaces a(1-4) por hidrólisis de la maltosa. Es una buena reserva de glucosa porque esulta insoluble, ya que no crea presión osmótica. Para esto se encuentra almacenada en los amiloplastos. Esta es una mezcla de 2 polimeros: hay 2 cadenas de polisacaridos formadas:
la amilasa (20%) tiene forma lineal pero luego toma forma helicoidal y la amilopectina (80%) =amilasa pero esta presenta ramas y comienza con un enlace a(1-6).
En la hidrolisis se obtiene la maltosa.
2.Glucogeno: polisacarido de reserva animal. No esta formado de dos tipos de polimeros sino solo de amilopectina, pero con mas ramas y cadenas mas largas. Se encuentra en lugares de alto consumo energetico (higado, riñon, musculos).
3.Celulosa: es la molécula más abundante. Actua como polisacarido estructural ya que forma la pared delular vegetal, de ahi su alta presencia.
Esta formada de glucosa B(1-4) que forma un polimero lineal que despues se pone en forma helicoidal pero mas apretada que el almidon, provocado por el enlace B(1-4).
Consecuentemente los enlaces glucosilicos quedan dentro de la helice protegidos, haciendolos muy dificil de hidrolizar por eso es indigerible. Solo pueden hacerlo los protozoos, las bacterias y las termitas. Es un material inerte, bueno para la construcción. No se presentan aislados sino formando haces que son paralelos cada capa y además cruzados anterior y posteriormente formando una estructirua cuasicristalina. Esto es lo que se conoce como fibra vegetal.

2. Agua
Es la molécula más abundante de los s.v. +/- el 70% del organismo, dependiendo del s.v., de la edad del organismo y de su edad. Lo más característico es su estructura química, que será la que determine sus propiedades tan anómalas. Está formada por 2 átomos con mucha diferencia de electronegatividad.
Los e- compartidos no estan a a misma distancia del O y el H como es normal en los e. covalentes. El O les atrae con más fuerza, con lo que se sitúan simétricamente más cerca del O...e.covalente dativo. Normalmente los e.c. forman moléculas neutras, pero en este caso su desigual distribución hacen que aparezcan eléctricas (de ahí el dipolo del agua).
Entre sus moléculas aparece un enlace llamado enlace por puentes de H. Es débil, pero a su vez el más fuerte de los débiles. Estos provocan que las moléculas de agua no estén aisladas, sino que esten unidas (3,4,8,9) y formando siempre tetrahedros.
Esto explica las anómalas propiedades del agua, que tienen unas consecuencias.

2.1. Propiedades y funciones biológicas
Se deben a los puentes de H, del dipolo. Son funciones raras, pero normales para nosotros.
Su abundancia se debe a que sus propiedades son vitales, y que les permiten realizar sus funciones biológicas.
1) Es líquida a temperatura ambiente.
Normalmente los gases son los que tienen un bajo peso molecular, pero el H2O aunque también lo tiene (18g) debido a su dipolo, provocado por los puentes de H, con los que forman tetrahedros, de moléculas unidas, hace que no estén separados y por ello formen un líquido. El H2O líquido  es esencial para la vida.
2) Tiene un alto calor específico
El calor específico es el calor necesario para elevar 1ºC/1g.
Temperatura es la medida de agitación térmica de las partículas.
En el agua siempre hay E térmica, menos en el 0 absoluto (-273ºC).
De todo el calor que metemos en H2O, una parte se consume en romper los puentes de H y el resto se convierte en agitación= temperatura.
Esto le permite amortiguar los cambios de T que producirán las miles de reacciones metabólicas que se intercambian en un medio acuoso, produciendo solo pequeños cambios de T, porque el agua absorbe la E. Muy importante en los homeostermos, que mantienen la T corporal constante.
3) Tiene un elevado calor de vaporización
El calor de evaporización es la cantidad de calor necesaria para evaporar 1g.
El calor de una sustancia hace que se agiten sus partículas hasta alcanzar las presión atmosférica.
Esto permite el enfriamiento por transpiración en los s.v. y el ascenso de la savia bruta, a través de un capilar empujado por la transpiración.
4) Tiene un elevado punto de fusión y densidad en estado sólido
El agua se3 hace líquida a 0ºC (alta T) y sólida a -0ºC (baja T).
Cuando está líquida, sus moleculas están unidas, para que los enlaces se hagan fijo, sólidos, hace3 falta que la agitación disminuya.
Lo normal es que las moléculas en estado sólido se amontonen, pero el H2O en líquido forma tetrahedros que se hacen facilmente sólidos al disminuir la T, dejando huecos de aire entre ellos, haciendo que floten sobre el agua líquido.
El H2O es menos denso en estado sólido que en estado líquido, por ejemplo, el hielo flota en los polos y el fondo del mar no se congela, por lo que permite la vida en los mares fríos.
5) Es un disolvente universal de sustancias polares
La mayoría de las moléculas orgánicas son polares y deben estar en un medio que también sea polar. El agua es dipolo, y rodean a las cargas contrarias, las aisla y rompe sus enlaces, separando los átomos, disolviendolos.
El medio interno es acuoso y sirve para el transporte en disolución de las sustancias polares (sangre).
Las sustancias apolares, son influidas por el H2O que determinará su forma, ya que el H2O hace que cambie su posición.
Todas estas funciones vitales del H2O son pasivas.
Hay otras funciones vitales que son activas (interviene en la mayoría de reacciónes metabólicas):
- Hidratación: meter H2O donde no la había.
- Hidrólisis: la mayoria de enlaces en m.o. desprenden la misma E que se necesita para formarse.
- Redox (oxido-reducción)
- Fotolisis: fase luminosa de la fotosíntesis H2O->2H + 2e-  (obtener e-)
- Sintesis de ac.grasos: los camellos acumulan ac.grasos que están formados: E + H2O.

2.2. Disoluciones y dispersiones acuosas
Los líquidos de nuestro medio interno son basicamente H2O + otras sustancias que dan lugar a 3 casos:
- Disolución: disolvente(H2O) + soluto polar  (moleculas muy pequeñas)
- Suspensión: H2O + soluto apolar (moleculas muy grandes)
Nuestro medio está en dispersión:
- Dispersión: ni es disolución ni es suspensión, está en medio. no hay disolvente ni soluto.
Hay 2 fases: fase dispersante y fase dispersa.
· fase dispersante: sus moléculas no son ni pequeñas ni grandes y +/- es polar. No se disuelven porque son demasiado grandes pero son lo suficientemente pequeñas para dispersarse homogeneamente. Por eso todas las dispersiones son turbias. No sedimentan por la agitación térmica y porque la carga electrica que son iguales provoca una repulsión electrica entre ellas.

Las propiedades de las que hablamos antes era H2O puro. En las disoluciones y dispersiones ya el H2O no es puro. Desde que se forman ya cambian las propiedades del H2O. ej:
H2O + sal -> necesita 100ºC para calentarse
Las propiedades de las disoluciones y las dispersiones es mantener la constancia de ls variables del medio interno-> la homoestasis. De ella depende la vida de los s.v. :
+ homeostasia-> +evolución y +independencia del medio

Tipos de dispersión según las fases:
- fase dispersante es gaseosa y fase dispersa sólida o líquida.
- fase dispersante es líquida (H2O) y fase dispersa líquida o sólida; pueden predominar una sobre la otra:
· sol: predomina f.dispersante sobre la f.dispersa (hialoplasma->citosol)
· gel: predomina f.dispersa sobre la f.dispersante (jaléa, gelatina, flan)
Entre estas dos se pueden interconvertir, cambiando las proporciones.
Otro tipo de situación que se da en el m.interno:
- Dispersión por emulsión: mezcla 2 líquidos inmiscibles para que la emulsión quede estabilizada se necesita una sutancia emulsionante (ej: H2O + aceite -> emulsionada por el jabón).

2.3. Osmosis y presión osmótica
Desde que se forma una dispersión o disolución, aparece un movimiento de su moléculas llamado difusión, que cesa cuando se igualan las concentraciones en toda ella.
Es muy utilizada por los s.v. para el transporte de las sustancias sin gasto de E.
Esto es lo que empuja a las moléculas en la presión osmotica que es directamente proporcional con el soluto. A +p.osmótica-> +soluto-> +dispersión.
Esto ocurre para mantener el medio isotonico: la concentración del medio tiene que ser = a la de la célula. Esto evita que se hinche o se arrugue la cc ->
Si hay +soluto fuera que dentro de la cc-> medio hipertónico. (arruga la cc)
Si hay -soluto fuera que dentro de la cc-> medio hipotónico. (hincha la cc)

2.4. Producto iónico del H2O. escala del PH
Es un electrolito débil (le aparecen cargas electricas).
De 550 milllones de moléculas se ioniza solamente 1.
La fuerza del puente de H hace que el protón de una molécula pase a la otra y que el ión que comparte con el H-O se lo quede el O.
El H2O puro a 25ºC --> |HO-|+ |HO+|= 10-14  (producto iónico del agua) son inversamente proporcionales.
Esto se utiliza como referencia para medir la acidez o basicidad.
Cuando el agua pura a 25ºC es neutra: |HO-|=|H+|=10-7
Las concentraciones de las cargas son muy pequeñas.
Siendo valores muy incómodos para hacer cálculos se utilizan logaritmos para reducir:
|H+|=10-4
PH= -log|H+|->-log10-4 = 4
PHO- =log|HO-| = 4 (el otro tiene 10)
Entre unidad de PH y otra hay una diferencia de 10 cargas positivas o 10-1 cargas menos.
Siempre que un ácido o una base se pone en disolución , se disocia (se ióniza).
HA<--> A-  +  H+   BO<-->B+  +  HO-
[bases= hace que suelte cargas (-), en disolución las bases del N no sueltan las cargas (-) sino que capturas cargas (+). -NH2 + H+ --> NH3+
Un ácido o base se disocia/ióniza depende de que sea fuerte o débil. Esto se cuantifica por constante de disociación K. |A-| x |H+| / |HA| = K
Si disocian instantaneamente en disolución cuando se da en equilibrio (hay tanto disociado como sin disociar) |HA! = |H+|x|A-| Cuando están disociados están ionizados, están rapidamente en disolución. Si son constantes fuertes sabemos que están en disolución.
PK es aquél valor de PH en el que el ácido o base débil se comporta fuerte.
Cuando está por debajo del PK está disociado. si está por encima: disociado/ionizado/cargado.
El PH es otra de las variables del medio interno que necesitamos controlar los s.v. (homeostasis) porque no soportamos variaciones del PH que estan por debajo o por encima del PH neutro (PH7) solo unas décimas por encima o por debajo es lo que soportamos.
En PH7 los grupos ácidos o báicos de las proteínas cuyas cargas determinan la forma y la función de la misma.
Si cambia el PH cambia las cargs electricas y por tanto la función y la forma de la proteína, entonces desaparecen cargas que son deseables y/o aparecen cargas indeseables, por eso no debe cambiar el PH.
Durante el metabolismo, es algunas reacciones se liberan cargas |H+| y en otras |HO-| para eso hemos desarrollado mecanismos que capturan las cargas inmediatamente que aparecen para que el PH no cambie: los tampones. Esa es la homeostasis.

3. Las sales minerales
La sal está compuesta por un ácido (-) + una base (+)
En disolución se disocia. LAs cargas del agua aislan las cargas del ácido y/o base rompiendo los enlaces iónicos, disolviendose.
En realidad no tenemos sales (compuestas) sino sus iones (cationes y aniones).
Algunas sales cumplen unas funciones específicas. ej:
fosfato cálcico: forma los dientes y huesos
las sales de Na+ /K+ :son responsables de los fenomenos eléctricos neuronales y musculares
Ca++ /Mg++ : colaboran con ciertas enzimas como cofactores.
También todas las sales cumplen unas funciones generales , dependiendo de su naturaleza química.

Regulación de los fenómenos hosmóticos
Tienen que ver con su naturaleza soluble, actúan como soluto (ver osmosis).
Son capaces de crear presión osmótica que la cc utiliza para contrarestar los cambios de p.osmótica en el medio. Protegen a la cc del choque osmótico.
El medio y la cc tienen que ser isotónicos (= concentración dentro que fuera) pero durante nuestro funcionamiento está cambiando contiuamente haciendose el medio hipotónico o hipertónico respecto a la cc (metiendo o sacando sales para contrarrestarlo) y exponiendola al choque osmótico, ya que las sales crean igualmente p.osmótica por ser solubles.. homesotasis.

Regulación de los equilibrios ácido/base
Durante el metabolismo se producen cargas (+) que bajan el PH y (-) que lo suben; para evitar los cambios en el PH se utilizan unos amortiguadores para evitarlo. Esta es la homeostasia. Con ello se evitan los cambios en las cargas eléctricas en las proteínas (que cambian su forma y su función). Se hacen con sales llamadas tampones.
Hay 2 tipos:
- Unas para evitar los cambios en la acidez. Son la mayoría y desprenden cargas (+) para bajar el PH.
- Otras par cuando el PH es alto.
Están formados por 2 sustancias con una cierta prporción:
1 ácido débil o base débil  +  su sal correspondiente.
El tampón se conserva en la misma proporción y no cambia el PH.

Regulación de los equilibrios eléctricos
Esto se debe gracias a sus cargas. Na+/K+ son los responsables del establecimiento y mantenimiento de los gradientes eléctricos, que dan lugar a las corrientes eléctricas en neuronas y músculos.

Características generales de los s.v. (bioelementos y oligoelementos)

1.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS S.V.

No existe teoría para describir la vida. No hay definición para englobar a todos los s.v. Se hace con propiedades: las de los s.v. se llaman propiedades (funciones) vitales:
- Nutrición: capacidad de captar materia + energía del exterior para fabricar su propia materia y su funcionamiento. La materia + energía la transformamos, mediante reacciones químicas=> metabolismo: conjunto de reacciones.
- Relación: capacidad de captar estímulos: variación de factores f/q, y responder ante ellos. Es necesaria para realizar las demás funciones.
- Reproducción: capacidad de producir descendencia semejante a nosotros. Captan y responden a un estímulo. Consumen el 60% de la energía. Con ella se perpertua la especie.
Estas funciones nos dan autonomía.
Los virus, son una excepción:
· no pueden hacer nutrición
· no tienen metabolismo
· no tienen función de reproducción por sí mismos
· no son autónomos
· son parasitos obligados: sólo con s.v. cuando están infectando a una célula; que las utiliza para nutrirse, reproducirse y utilizar su metabolismo.
· si hacen la función de relación: captan un estímulo (la célula a infectar) y responden ante él (ifección).

* Niveles de organización en los s.v.
Toda materia del universo está ordenada por niveles de complejidad, cada vez mayores e inclusivos unos en otros.
El universo abiótico está formado:
- partículas subátomicas: electrones + quarks (protoes y neutrones) que forman:
-> átomos: parte más pequeña de la materia conservando las propiedades de la materia; que forman:
-> moléculas: son átomos enlazados y pueden ser amorfos o cristalinos.
La materia inorgánica como mucho tienen 10 átomos.
La materia orgánica pueden tener miles de átomos, son tan grandes que forman: proteínas, ac. nucléicos, glúcidos y lípidos. Estas se asocian entre sí, formando:
-> complejos supramoleculares (aminoácido + proteína) que se asocian entre sí formando
-> orgánulos celulares (cromosomas/ ribosomas).
Pero todo esto no son niveles de organización bióticos porque no tienen vida, están en los s.v. pero sin vida.
La célula es el primer nivel biótico. Tiene suficiente complejidad para ser autónoma y las funciones de los s.v. (nutr + repr + rela).
-> La 1ª en aparecer fue la procariota
->después la eucariota, más compleja.
Aquí hablamos ya de organismos, que pueden ser:
- Unicelulares:
a) procariotas (bacterias)
b) eucariotas (protozoos)
- Pluricelulares:
a) sin tejidos: no tiene células especializadas y son los más primitivos (esponjas, polipos, medusas, algas, hongos).
b) con tejidos: tiene células asociadas, con la misma función (muscular, nervioso, conjuntivo)
c) con órganos: tejidos asociados con la misma ufunción (estómago: epiletal, conjuntivo, muscular=> digestión gástrica).
d) con aparatos: órganos con función unitaria (a.digestivo=> digestión + absorción)
e) con sistemas: órganos distribuidos por todo el organismo con una función (s.c.->vasos. trasnporte; s.n.->nervios, transmisión eléctrica de la información).
Población: conjunto de individuos de la misma especie que viven al = tiempo en el = lugar.
En la organización a nivel poblacional, todos sus individuos. Hay asociaciones intraespecíficas, que compiten entre ellas.Hay poblaciones que forman familias, bandadas, rebaños, sociedades...
Mayor a la  población, son las comunidades: todas las poblaciones que viven = tiempo = lugar. Son asociaciones interespecíficas, espécies con diferentes competencias, parasitísmo, depredación, simbiosis...Se relaciona con el medio físico (adaptaciones al medio), en él se da el ciclo de la materia + flujo de la energía.
El ecosistema es la comunidad + el medio físico.
Todos los ecosistemas forman la biosfera.
Todo esto es fruto de que la propiedad de la materia es más compleja en ciertas condiciones.
La complejidad consiste en la división del trabajo para conseguir una mayor eficacia biológica. Tiene mayor eficacia aquel que consume menos energía y materia para funcionar. Esta división de trabajo permite hacer diferentes cosas al = tiempo.
Conclusión: si todos los niveles de organización son incluidos no se puede actuar sobre uno sin afectar a los demás. Actuar sobre la naturaleza puede ser catastrófico e imprescindible. ej: insecticidas.


1.) Bioelementos y oligoelementos
Los s.v. tenemos cualitativamente y cuantitativamente (+/-) la = composición, pero diferente de lo q nos rodea.
Los elemento de los s.v., lo son por sus propiedades vitales y no por la abundancia en el planeta.
De 120 elementos que exiten, solo 70 están en los s.v., y de ellos, solo 16 son comunes en todos los s.v.
Propiedad/ función:
- Estos elementos tienen un bajo peso atómico = mayor estabilidad en los enlaces covalentes.
[...[ Teoría de enlace
Gases nobles: última capa e- completa-> max estabilidad. No ligan ni consigo mismo.
De+ elementos: inestables, quieren ser nobles y para completar su última capa forman enlaces:
- átomos a los que le faltan o le sobran pocos e- :
ceden electrones un elemento al otro, formando un enlace iónico; no necesitan E para formarse. (minerales).
- átomos a los que le faltan o le sobran muchos e- :
los elementos comparten sus electrones, formando un enlace covalente; pero para obligarlos a que se queden en el orbital de enlace se necesita energía de enlace; para romperlo, se necesitará la misma cantidad de E. Esta es energía química, que es la única que sabe utilizar los s.v. ]...]
- Tienen un alto calor específico. Los átomos de los s.v. tienen un p.a bajo, por lo cuál un alto calor específico; cantidad de calor necesario para aumentar 1ºC/ 1g de sustancia. Es importante porque las moléculas tienen un alto calor específico por lo cuál amortigua los cambios de temperatura.Como funcionamos con miles de reacciones químicas, en la que la mayoría hay un intercambio de energía...........
Algunos átomos son iones monovalentes Na+/ K+/ Cl-. Son importantes en el mantenimiento de los gradientes (variable que sigue una línea) de los s.v.
(-T)---------->-----(+T)
(+)----------->-----(-) gradiente eléctrico
(-S)---------->------(+S) gradiente químico
Son solubles en relación entre la carga y el tamaño. Estos solutos producen presión osmótica y con ello producen difusión.
Con la rotura del gradiente eléctrico, se produce el impulso nervioso (contracción muscular) y con la del gradiente químico la difusión (transporte).
Otros son iones divalentes Mg++/ Co++/ Cu++/ Fe++. Estos aceptan y ceden facílmente 1e-. Los encontramos en las cadenas transportadoras de E. Estas, son las formas en que las cc. obtienen la E: en las respiración cc (mitocondria) y la fotosíntesis.
Además actúan como aceptores temporales de e-. Son cofactores de enzimas reductores u oxidantes.

Hay 4 bioelementos: C/ H/ O/ N son el 95% de los elementos q estamos formados. Forman parejas respecto a la afinidad, q son diferentes, electronegatividad (O/ N) electropositividad (C/ H), llamado potencial redox.
ej: el H2O tiene el O más e- por lo q tira más de ellos produciendo una molécula deforme. En el e.covalente normal los e- compartidos quedan electronicamente neutros, pero aquí el O queda electronicamente cargado por la cercanía de los e- compartidos. La mayoría de las m.o. son polares y solubles.
El C/ N son parecidas, y tienen mayor afinidad con O/ H. Se pueden encontrar más facilmente, más frecuente: CO2/ CH4 ; HNO3/ NH3. Asín son la mayoría de reacciones metabólicas de oxidación/reducción (C/ N).
El C es el más típico de los s.v. x sus características vitales:
- forma 4 enlaces covalentes consigo mismo y con la mayoría de bio y oligoelementos. (su bajo peso atómico hace que sea más estable).
- permite formar anillos de 5/6 eslabones de mucha estabilidad.
- los 4 enlaces forman un tetraedro 3D. No son planos. Las moléculas formadas por C tienen forma espacial.
- el C forma el esqueleto de todas las moléculas orgánicas.
- sirven para unir diferentes cosas y formar cadenas muy largas.
- presentar anillos
- formar cualquier forma espacial
- con el esqueleto de C se pueden formar infinitas moleculas diferentes por sus átomos (P, S, W), por su longitud, por sus anillos y posición, y por sus formas.
¿Para qué tantas moléculas diferentes?
Para realizar las diferentes (infinitas) funciones que realizan los s.v. con cada una de ellas.
Las moléculas orgánicas tienen que ser lo suficientemente estables como para no romperse con facilidad y suficientemente inestables como para reaccionar químicamente con otras.
ej: Si con el mismo es inestable pero con el O (silicona SiO) x ejemplo se hace demasiado estable
Bioelementos: aquellos que forman el 0,1% o más de los s.v.
C, H, O, N= 95%        P, S, Ca, Na, K, Cl, Mg
Oligoelementos: aquellos que forman el 0,1% o menos de los s.v.
Estos pueden variar de un s.v. a otro. Son tan pocas las concentraciones que hay veces que no se sabe para que sirven, pero si se sabe que son importantes, ya que su ausencia producen trastornos graves.
Fe; actúa como cofactor de la hemoglobina
I; para fabricar las hormonas tiroideas
F; para la composición de los huesos y dientes

1.2. Características de las biomoléculas
- M. inórganicas: H2O, sales, gases
- M. orgánicas: glúcidos, lípidos, proteínas, ac.nucléicos
Las biomoléculas orgánicas son macromoléculas y todas son polímeros.
Los polímeros son moleculas formadas por otras más pequeñas llamadas monómeros:
- glúcidos: formados por monosacáridos
- lípidos: por ac.grasos
- proteínas: por aminoácidos
- ac. nucleícos: por nucleótidos
Pueden ser de 2 tipos diferentes:
- polímeros de monómeros iguales: glúcidos (almidón (glucosa) y lípidos
su pero molecular es muy alto y tienen dos funciones: pasiva: (almacenar) sirven como reserva energética; y la estructural: actúan como "ladrillo" en la pared celular (celulosa) y membrana plasmática (lípidos).
- polímeros de monómeros distintos: proteínas (20 aminoácidos distintos) y ac.nucléicos (4 nucleótidos distintos).
realizan funciones activas y tienen un orden, secuencia, lo que es sinónimo de información (proteínas: determinan la forma de la proteína; ac.nucléicos: información genética).

La biología como ciencia

La biología es la ciencia que estudia la vida desde todos los puntos de vista; genética, bioquímica, zoología, citología, botánica, fisiología...

Es una ciencia pura, con la finalidad de acumular conocimientos sin utilidad práctica.

También existen ciencias instrumentales que se necesitan para estudiar otras; matemáticas, física, química...

Otras tipo de ciencias son las aplicadas, aplican los conocimientos de otras ciencias; medicina, ganadería, astrofísica...

Éstas son ciencias exactas frente a las ciencias humanas (que están basadas en opiniones).

Las ciencias exactas tienen en común el método que siguen, el método científico, por el cuál son repetibles, y llevarán siempre a la misma conclusión.

El método científico que siguen los científicos para hacer sus descubrimientos; las leyes de la naturaleza y el universo.

Éste no lo descubrió nadie. Tiene un padre putativo, Descartes. En el s.XVII, publicó un libro llamado: Discurso del método. En él recopilaba los métodos trabajados por científicos desde la antigüedad. Es un proceso continuo, sin fases, pero se le ponen fases para facilitar su comprensión.

MÉTODO CIENTÍFICO

1º Detección del problema:
Qué es lo que se quiere descubrir, la verdad que queremos explicar. A veces no se pueden observar directamente, pero se pueden ver sus manifestaciones.

2º Conocimiento profundo del problema:
Se obtiene toda la información sobre el tema; revistas, libros, bibliografías, internet...esto puede evitar errores a la hora de descubrir algo ya descubierto o confundir el problema con otro parecido.

3º Desechar aspectos no esenciales del problema:
Eliminar factores que no sean esenciales para la investigación.

4º Datos:
Es la fase más importante. Aquí se reunen los datos más importantes, donde se encuentra la solución. Existen 2 formas de obtener los datos:
- Observación directa e inteligente de la naturaleza:
Esta fue la 1ª forma que comenzamos a usar para obtener datos. Dio nombre a las ciencias naturalistas: medicina, zoología, botánica, astronomía...han avanzado mucho desde la antigüedad. Se limita porque solo se puede obtener a través de los ojos, llegando a su "tope".
- Experimentación:
S.XIX ¿Cómo se experimenta lo que no vemos? Con la simulación: situación deliberadamente planeada que es parecida a lo que ocurre en la naturaleza, pero sus variables pueden modificarse.
No quiere decir que la observación sea inútil, para algunas ciencias es muy útil: cosmología, astronomía, electronica...Normalmente hay de las 2. Para que sean válidas tienen que tener un nº de datos suficientes. Si tiene menos, no es fiable, y tener más de los estadísticamente necesarios es inútil. Dependiendo del problema, se necesitan más o menos datos.

5º Hipótesis:
Siempre son provisionales. La hipótesis es:
- la relación entre todos los datos
- forma más simple de describir todos los datos
- lo que tienen en común todos los datos
¿Cómo se expresa? Hay 2 formas:
- con enunciados breves: "los s.v. están formados por células"; "la materia está formada por átomos"
- formulas: matemáticas, químicas, físicas...

6º Comprobación de la hipótesis:
Con nuevos datos, si la cumplen, la teoría queda reforzada.

7º Teoría o ley natural:
Es una hipótesis comprobada. son definitivas pero también son ampliables; puede haber otra teoría que explique lo mismo pero que sea más gobal.
El método cinetífico se usa como cada uno quiere. En la historia hay muchos descubrimientos sin él. Ej: Fleming: penicilina, Watson y Crick: 2ª estructura del ADN Son descubrimientos hayados con experiencia y conocimiento profundo.